可以通过偶极矩来判断,偶极矩越大分子的极性越大
正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q。它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。偶极矩的单位是D（德拜）。根据讨论的对象不同，偶极矩可以指键偶极矩，也可以是分子偶极矩。分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到。实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型。例如，同属于AB2型分子，CO2的μ=0，可以判断它是直线型的；H2S的μ≠0，可判断它是折线型的。可以用偶极矩表示极性大小。键偶极矩越大，表示键的极性越大；分子的偶极矩越大，表示分子的极性越大。
1)一般地，原子晶体的熔沸点远远高于分子晶体的熔沸点。
(2)同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大熔沸点越高。原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。
一般来说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，晶体的熔沸点越高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。分子晶体的熔沸点高低与分子间作用力有关。
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2＞N2 HI＞HBr＞HCl。如果分子间存在氢键，则其沸点要高于组成和结构相似的没有氢键的分子晶体，如沸点：H2O＞H2S HF＞HCl NH3＞PH3。组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO＞N2。
分子极性对物质性质有着很大的影响。极性分子之间具有较强的相互作用力，从而更容易形成氢键和疏水作用，导致其熔点、沸点、溶解度等物理性质较高。
另外，极性分子更容易在溶液中进行电离或形成共价键，因此具有更强的化学反应活性和亲和力。
例如，与非极性分子相比，极性分子更容易被水溶和形成氢键，因为水分子本身也是极性分子。因此，对于化学、生物、医学等领域，分子极性的研究和理解有着重要的意义。